সংকরন বের করার মজার টেকনিক

টেকনিকঃ
x=1/2(কেন্দ্রিয় পরমাণুর
শেষ কক্ষ পথের (যোজ্যতা
স্তরের)ইলেক্ট্রন সংখ্যা + এক যোজী
মৌ্লের সখ্যা – যৌগে ক্যাটায়ন এর
সংখ্যা + যৌগে অ্যানায়ন এর
সংখ্যা )

1)যদি x=4 হয় তবে SP3 সংকরন
2)যদি x=3 হয় তবে SP2 সংকরন
3)যদি x=2 হয় তবে SP সংকরন

উদাহরণঃ ০১ 
মনে কর একটি যৌগ অ্যামোনিয়া (NH3) :
অ্যা্মনিয়া (NH3) যৌগে কেন্দ্রিয়
পরমাণু নাইট্রোজেন .[যেহেতু ভর
বেশি / যোজনী বেশী]
নাইট্রোজেন এর শেষ কক্ষ পথের
(যোজ্যতা স্তরের)ইলেক্ট্রন সংখ্যা 5.
এক যোজী মৌলের সখ্যা (H) =3 যৌগে
ক্যাটায়ন এর সংখ্যা =0 যৌগে
অ্যানায়ন এর সংখ্যা =0 x=1/2(5+3-0+0) =
4
যেহেতু x=4 হয় তাই অ্যামোনিয়া (NH3)
যৌগে SP3 সংকরন

উদাহরণঃ ০২ 
মনে কর একটি যৌগ পানি (H2O) : পানি
(H2O) তে কেন্দ্রিয় পরমাণু অক্সিজেন
(O). [যেহেতু ভর বেশি / যোজনী বেশী]
অক্সিজেন (O) এর শেষ কক্ষ পথের
(যোজ্যতা স্তরের)ইলেক্ট্রন সংখ্যা 6.
এক যোজী মৌলের সখ্যা (H) = 2 যৌগে
ক্যাটায়ন এর সংখ্যা =0 যৌগে
অ্যানায়ন এর সংখ্যা =0 x=1/2(6+2-0+0) =
4
যেহেতু x=4 হয় তাই পানি (H2O) যৌগে SP3 সংকরন

উদাহরণঃ ০৩ 
কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) কেন্দ্রিয়
পরমাণু কার্বন (C) কার্বন (C) এর শেষ কক্ষ
পথের (যোজ্যতা স্তরের)ইলেক্ট্রন
সংখ্যা 4 এক যোজী মৌলের সখ্যা = 0
যৌগে ক্যাটায়ন এর সংখ্যা =0 যৌগে
অ্যানায়ন এর সংখ্যা =0 x=1/2(4+0-0+0) =
2;
কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) এ SP সংকরন বিদ্যমান

উদাহরণঃ ০৪ 
মনে কর একটি যৌগ অ্যামোনিয়াম (NH4 )
আয়ন: অ্যামোনিয়াম (NH4 ) আয়ন যৌগে
কেন্দ্রিয় পরমাণু নাইট্রোজেন .
[যেহেতু ভর বেশি / যোজনী বেশী]
নাইট্রোজেন এর শেষ কক্ষ পথের
(যোজ্যতা স্তরের)ইলেক্ট্রন সংখ্যা 5.
এক যোজী মৌলের সখ্যা (H) =4 যৌগে
ক্যাটায়ন এর সংখ্যা = 1 যৌগে
অ্যানায়ন এর সংখ্যা = 0 x=1/2(5+4-1+0)
= 4
যেহেতু x=4 হয় তাই অ্যামোনিয়াম (NH4 ) আয়ন যৌগে SP3 সংকরন

✍ জ্ঞানের আলো